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Cebraspe 2016 PE

Polícia Científica de Pernambuco

Perito Criminal - Área 4 - Química, Química Industrial Ou Engenharia Química · 70 questões · 3 anulada(s)

Disciplinas (desmarque para filtrar)
  • Q31–100 59
  • Q53–53 1
  • Q63–63 1
  • Q67–71 3
  • Q77–84 2
  • Q83–86 2
  • Q90–90 1
  • Q93–93 1

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Questão por questão, correção imediata.

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Questões desta prova

5 das 70 questões, como caíram na prova. O gabarito e a explicação ficam na plataforma.

Questão 40 Conhecimentos Específicos
A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.
  1. ANH e CH apresentam mesma geometria molecular, mas 3 4 arranjo de pares de elétrons distintos.
  2. BOs compostos BeF e BF apresentam mesma geometria 2 3 molecular.
  3. CTanto o BC R quanto o SO apresentam geometria molecular 3 3 trigonal plana.
  4. DSF e H O + apresentam mesma geometria molecular e mesmo 4 3 arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.
  5. EIF ! e BrF apresentam geometrias moleculares diferentes 6 5 porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.
Questão 67 Língua Portuguesa
Texto de apoio: Texto 5A3BBB
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida ( K ), à temperatura T , é igual a 1,6 × 10 ! 5 . a 0
A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T , será igual a 0
  1. A40%.
  2. B0,5%.
  3. C2%.
  4. D4%.
  5. E16%.
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Questão 53 Física
Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.
  1. ADe acordo com a segunda lei da termodinâmica, a mistura de dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado, é um processo espontâneo.
  2. BÉ necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram reações espontâneas.
  3. CSendo o calor de vaporização do benzeno (C H ) igual 6 6 a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g•K quando 2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.
  4. DA ocorrência de uma transformação não espontânea em um sistema isolado implica aumento de energia.
  5. EReações endotérmicas não podem ser espontâneas.
Questão 54 Conhecimentos Específicos
Acerca da Lei de Hess e de entalpias de formação, assinale a opção correta.
  1. AAo se considerar o múltiplo de uma reação, deve-se utilizar o mesmo múltiplo para calcular a variação de energia, haja vista ser a entalpia uma propriedade intensiva.
  2. BA entalpia de formação dos elementos em seu estado padrão sempre é negativa.
  3. CA termoquímica estuda as variações de energia das reações químicas em termos de calor e velocidade de reação.
  4. DNovas transformações químicas podem derivar da combinação de reações químicas conhecidas, haja vista ser a entalpia da equação global resultante da soma das entalpias das reações individuais.
  5. ENa determinação da equação global, o sinal da variação de energia da reação é mantido quando uma das reações é invertida, em razão de a entalpia ser uma função de estado.
Questão 80 Conhecimentos Específicos
Texto de apoio: Texto 5A3CCC
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T , a constante de equilíbrio 0 para a reação de decomposição do N O ( g ) apresentada a seguir 2 4 seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa reação seja ideal. N O ( g ) + calor » 2NO ( g ) 2 4 2
No trabalho forense, um ensaio que auxilia a avaliação de grupo funcional em amostras é o teste de bromo, capaz de indicar a presença do grupo funcional alceno. A respeito da estrutura eletrônica da ligação C=C, é correto afirmar que ela é formada
  1. Apela interação σ entre dois orbitais não hibridizados p e pela 2 interação π entre dois orbitais com hibridização sp .
  2. Bpela interação π entre dois orbitais com hibridização sp e pela interação π entre dois orbitais não hibridizados p .
  3. Cpela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp 2 e pela interação π entre dois orbitais não hibridizados p .
  4. Dpela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp 2 e pela interação σ entre dois orbitais não hibridizados p .
  5. Epela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp 3 e pela interação π entre dois orbitais com hibridização sp 2 .
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